题目
题型：不详难度：来源：
H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是( )| A．加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 |
| B．加水,平衡向逆反应方向移动 |
| C．滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少 |
| D．加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动 |
答案
解析
H2O,平衡正向移动,A项正确;加水平衡正向移动,B项错误;滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,c(H+)增大,C项错误;加入少量NaCN固体,c(CN-)增大,平衡逆向移动。核心考点
试题【在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是( )A．加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动B．加】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A-+H+。将1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下图中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )
| 酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
| Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
从表格中判断以下说法中不正确的是( )
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4
2H++SD.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱
(2)H2S溶于水的电离方程式为 。
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向 移动,c(H+) ,c(S2-) 。
②向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向 移动,c(H+) ,c(S2-) 。
③若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S) 。
④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入 。
(1)“O”点导电能力为0的理由是 。
(2)A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为 。
(3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小,可采取的措施是:
① ;② ;③ 。
(4)经实验测得C点处:c(CH3COOH)="0.1" mol·L-1,c(CH3COO-)="0.01" mol·L-1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka= 。
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | CH3COOH CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 |
| H2CO3 | H2CO3H++HCO3— HCO3— H++CO32— | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
| H2S | H2S H++HS-HS- H++S2- | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
| H3PO4 | H3PO4H++H2PO4— H2PO4— H++HPO42—HPO42— H++PO43— | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
回答下列问题:
(1)当温度升高时,K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?
。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3—、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4—、HPO42—都看成是酸,其中酸性最强的是 ,最弱的是 。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律,此规律是 ,产生此规律的原因是 。
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