题目

题型：不详难度：来源：

在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示,请回答:

(1)“O”点导电能力为0的理由是　　　　　　　　。 
(2)A、B、C三点溶液c(H⁺)由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)若使C点溶液中c(CH₃COO^-)增大的同时溶液的c(H⁺)减小,可采取的措施是:
①　　　　　;②　　　　　;③　　　　　。 
(4)经实验测得C点处:c(CH₃COOH)="0.1" mol·L^-1,c(CH₃COO^-)="0.01" mol·L^-1,则该条件下CH₃COOH的电离常数K_a=　　　　。 

答案

(1)CH₃COOH是共价化合物,无水不电离,也就无自由移动的离子,所以不导电
(2)C<A<B
(3)加活泼金属(如Mg)　加碱性氧化性(如Na₂O)　加碱(如NaOH)　加某些盐(如Na₂CO₃)　加醋酸盐(如CH₃COONa)(任选三种)
(4)1×10^-3 mol·L^-1

解析

(1)CH₃COOH是一种共价化合物,是弱电解质,共价化合物只有在水溶液里才能电离导电。“O”点不导电说明此时CH₃COOH未电离,说明此时无水,不电离,不存在自由移动的离子。
(2)c(H⁺)越小,导电能力越弱;c(H⁺)越大,导电能力越强。故c(H⁺)由小到大的顺序为C<A<B。
(3)欲使c(CH₃COO^-)增大,可以使平衡右移,即消耗c(H⁺)的办法,此时可考虑酸的五大通性,其中适合的有加金属、金属氧化物、碱、某些盐;也可以使平衡逆向移动,此时只能加醋酸盐。
(4)由CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺,可知c(H⁺)=c(CH₃COO^-)="0.01" mol·L^-1,则K_a==1×10^-3 mol·L^-1。