题目

题型：不详难度：来源：

某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：
H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－
回答下列问题：
(1)Na₂A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因
__________________________________________________
(2)在0.1 mol·L^－1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是________。
A．c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)＝0.1 mol·L^－1
B．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋2c(A^2－)
D．c(Na^＋)>c(A^2－)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
(3)常温下，已知0.1 mol·L^－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－1H₂A溶液中c(H^＋)可能
______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L^－1；理由是____________________________
(4)比较①0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液　②0.1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。

答案

(1)碱性　A^2－＋H₂OHA^－＋OH^－
(2)C
(3)<　H₂A一级电离出H^＋，对HA^－电离起抑制作用，而NaHA中不存在抑制作用
(4)>

解析

(1)由题目所给信息HA^－H^＋＋A^2－，可知HA^－具有弱酸性，Na₂A能发生水解反应A^2－＋H₂OHA^－＋OH^－，其溶液呈碱性。
(2)由于H₂A的第一步电离是完全的，故溶液中不存在H₂A分子，A项、B项均不正确；根据电荷守恒      C项正确；D项溶液中各离子浓度大小关系应为：c(Na^＋)>c(A^2－)>
c(OH^－)>c(HA^－)>c(H^＋)，D项错误。
(3)由题意可知0.1 mol·L^－1NaHA溶液中，
c(H^＋)＝0.01 mol·L^－1，即0.1 mol·L^－1的HA^－电离产生的c(H^＋)＝0.01 mol·L^－1。0.1 mol·L^－1 H₂A电离产生的c(H^＋)、c(HA^－)均为0.1 mol·L^－1，因产生的H^＋抑制HA^－的电离，使溶液中H^＋的浓度小于0.11 mol·L^－1。
(4)由于①Na₂A溶液水解呈碱性：A^2－＋H₂OHA^－＋OH^－，1 mol A^2－水解会生成2 mol阴离子HA^－和OH^－；②Na₂SO₄溶液不水解呈中性；故同样浓度的①、②两溶液，阴离子总浓度①>②。