题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液的pH增大 | B.CH3COOH电离的百分率变大 |
C.溶液的导电能力减弱 | D.溶液中c(OH-)减小 |
答案
解析
试题分析:在CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。当加水稀释时,c(CH3COOH )、c(CH3COO-)、c(H+)都减小,电离平衡正向移动,使离子浓度又有所增大,但是稀释作用大于平衡正向移动使离子浓度增大的趋势,所以溶液的pH增大;CH3COOH电离的百分率变大;溶液的导电能力减弱;因为在溶液中c(H+) ·c(OH-)=Kw不变。c(H+)减小,所以c(OH-)增大。当加入少量CH3COONa晶体时,盐电离产生的CH3COO-使c(CH3COO-)增大,电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+。向逆向移动,c(CH3COOH )、c(H+)都减小。c(H+)越小,溶液的pH增大。由于加入CH3COONa晶体抑制酸的电离,所以溶液中CH3COOH电离的百分率变小。因为溶液中的自由移动的离子浓度增大,所以溶液的导电性增强。因为在溶液中c(H+) ·c(OH-)=Kw不变。c(H+)减小,所以c(OH-)增大。故将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起溶液的pH增大。选项为A。
核心考点
试题【将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起( )A.溶液的pH增大B.CH3COOH电离的百分率变大C.溶液的】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.醋酸的电离程度逐渐增大,溶液的PH值减小 |
B.水的电离程度增大 |
C.Kw逐渐减小 |
D.变大 |
A.氨水的浓度等于盐酸的浓度 |
B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ |
C.氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍 |
D.混合溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10-4mol·L-1 |
(1)在0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示): 、 、 。
已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。则该溶液中c(H+) c(OH-) (填“大于”、“小于”或“等于”),简述理由: .
(2)常温下,某水溶液中存在的离子有:Na+、A—、H+、OH—,若该溶液由0.1mo1.L-1的HA溶液和0.1mol.L-1的NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7,理由是 。
A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大 |
B.将②、③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③ |
C.将①、④混合,若c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性 |
D.将四份溶液分别稀释100倍后,溶液的pH:③>④,①<② |
A.0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释,减小 |
B.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量),后者用时少 |
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW变大 |
D.常温下,V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2 |
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