题目
题型:不详难度:来源:
(1)在0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示): 、 、 。
已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。则该溶液中c(H+) c(OH-) (填“大于”、“小于”或“等于”),简述理由: .
(2)常温下,某水溶液中存在的离子有:Na+、A—、H+、OH—,若该溶液由0.1mo1.L-1的HA溶液和0.1mol.L-1的NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7,理由是 。
答案
(2)大于或等于;若HA是强酸,pH=7,若HA是弱酸,pH>7。
解析
试题分析:(1)在0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系有电离平衡:H2OH++OH- ; HSO3-H++SO32-和水解平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由于在该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),说明HSO3-电离作用大于水解作用。因为在溶液中在NaHSO3溶液中存在HSO3-的电离(HSO3-H++SO32-)和水解(HSO3-+H2OH2SO3+OH-),由题给信息c(SO32-)>c(H2SO3)知电离比水解程度大,所以c(H+)>c(OH-)。(2)若HA为强酸,则c(H+)=c(OH-).溶液显中性,pH=7;若HA为弱酸,则c(H+)<c(OH-).溶液显碱性,pH>7。
核心考点
试题【物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡,都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:(1)在0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大 |
B.将②、③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③ |
C.将①、④混合,若c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性 |
D.将四份溶液分别稀释100倍后,溶液的pH:③>④,①<② |
A.0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释,减小 |
B.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量),后者用时少 |
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW变大 |
D.常温下,V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2 |
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是
c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+
C.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
A.c(H+) | B. |
C.c(H+)·c(OH-) | D. |
A.x为弱酸,Vx<Vy | B.x为强酸,Vx>Vy |
C.y为弱酸,Vx<Vy | D.y为强酸,Vx>Vy |
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