题目
题型:不详难度:来源:
A.滴入酚酞溶液显红色的溶液中:K+、Na+、Cu2+、 |
B.加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时,都能产生白色沉淀的溶液:Al3+、Ba2+、Cl-、 |
C.水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、、 |
D.0.1 mol·L-1HNO3溶液中:Mg2+、、Fe2+、Cl- |
答案
解析
核心考点
试题【常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入酚酞溶液显红色的溶液中:K+、Na+、Cu2+、B.加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时,都能产生】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-) |
B.加入少量CH3COONa固体后,加入,c(CH3COO-)降低 |
C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L |
D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 |
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出
NaClO2·3H2O;
②常温下,Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=6.3×10-28;Ksp(PbS)=2.4 ×10-28
(1)反应I中发生反应的离子方程式为 。
(2)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是 (填写序号)。
a.蒸馏 b.蒸发浓缩 c.过滤 d.冷却结晶 e.灼烧
(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:
弱酸 | HClO2 | HF | H2CO3 | H2S |
Ka/mol·L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | K1=4.30×10-7 K2=5.60×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=l.1×10-12 |
②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ;常温下,当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时体系中的S2-的浓度为 。
(4)Ⅲ装置中生成气体a的电极反应式 ,若生成气体a的体积为1.12L(标准状况),则转移电子的物质的量为 。
A.NaHS在水中的电离方程式为:NaHS=Na++HS- 和HS- H++S2- |
B.同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积:V(NH3·H2O)<V(HCl) |
C.Na2SO3溶液中:c(H+)+ c(HSO3-)+ 2c(H2SO3)= c(OH-) |
D.同浓度的下列溶液中,c(CH3COO-)的大小:CH3COONa>CH3COONH4>CH3COOH |
A.pH=9的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+) |
B.pH=2.5的可乐中c(H+)是pH=3.5的柠檬水中c(H+)的1 0倍 |
C.AgCl在0.1 mol/L CaCl2溶液和0.l mol/L NaCl溶液中的溶解度相同 |
D.1 mL l mol l L Na2CO3溶液加水稀释至100 mL,pH和Kw均减小 |
A.该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 |
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH)之和 |
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