题目
题型:不详难度:来源:
A.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中,c(H+)之比为1 :10 |
B.1.0mol/ L的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
C.仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-离子的某溶液中可能存在: c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+) |
D.0.1mol/ L的CH3COOH溶液中,由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/ L |
答案
解析
试题分析:A、pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中,c(H+)分别为0.01mol/L、0.1mol/L,所以c(H+)之比为1 :10,正确;B、根据质子守恒规律,水电离产生的H+与CO32-结合生成HCO3-和H2CO3,而水电离产生的H+与OH-浓度相等,所以c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),正确;C、仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-离子的某溶液可能是醋酸钠溶液,所以不水解的离子的浓度最大,其次是水解离子,再次是显性离子,最后是不显性离子,醋酸钠溶液显碱性,所以c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+),正确;D、CH3COOH为弱酸,在水溶液中部分电离,所以0.1mol/ L的CH3COOH溶液中的c(H+) ≠0.1mol/L,则由水电离出的c(H+) ≠1×10-13mol/ L,错误,答案选D。
核心考点
试题【下列叙述中,不正确的是A.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中,c(H+)之比为1 :10B.1.0mol/ L的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HC】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-13 mol/L
B.由pH=4的HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合,溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH一)>c(H+)
C. 浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合,若溶液呈酸性,则c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1 mol·L-1 HA溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)
A.0.2 mol·L-1氨水中,c(OH-)与c()相等 |
B.10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12 |
C.0.1 mol/L的Na2S溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
D.pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+) |
A.pH=9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c(Cl-)>c ) |
B.pH=2.5的可乐中c(H+) 是pH=3.5的柠檬水中c(H+)的10倍 |
C.AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同 |
D.1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL, pH和Kw均减小 |
A.①与②比较:c(Na+)>c(NH4+) |
B.①中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
C.①和②等体积混合的溶液中:c(Cl-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O) |
D.向③中滴加适量醋酸溶液,使溶液pH=7,则:c(CH3COO-)>c(Na+) |
A.c (Ac-)>c (Cl-)>c (H+)> c (HAc) | B.c (Na+)+c (H+)=c (Ac-)+c (Cl-) |
C.c (Ac-)=c (Cl-)>c (H+)>c (HAc) | D.c (Ac-)>c (Cl-)>c (HAc)>c(H+) |
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