题目
题型:不详难度:来源:
A.该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-13 mol/L
B.由pH=4的HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合,溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH一)>c(H+)
C. 浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合,若溶液呈酸性,则c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1 mol·L-1 HA溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)
答案
解析
核心考点
试题【25 ℃时,0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=l×l06,下列叙述正确的是A.该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-13 mol/LB】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.2 mol·L-1氨水中,c(OH-)与c()相等 |
B.10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12 |
C.0.1 mol/L的Na2S溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
D.pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+) |
A.pH=9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c(Cl-)>c ) |
B.pH=2.5的可乐中c(H+) 是pH=3.5的柠檬水中c(H+)的10倍 |
C.AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同 |
D.1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL, pH和Kw均减小 |
A.①与②比较:c(Na+)>c(NH4+) |
B.①中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
C.①和②等体积混合的溶液中:c(Cl-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O) |
D.向③中滴加适量醋酸溶液,使溶液pH=7,则:c(CH3COO-)>c(Na+) |
A.c (Ac-)>c (Cl-)>c (H+)> c (HAc) | B.c (Na+)+c (H+)=c (Ac-)+c (Cl-) |
C.c (Ac-)=c (Cl-)>c (H+)>c (HAc) | D.c (Ac-)>c (Cl-)>c (HAc)>c(H+) |
CH3COOHCH3COO— + H+ K1=1.75×10-5 △H1>0
CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— K2=5.71×10-10 △H2>0
常温下,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,下列叙述正确的是
A.对混合溶液进行微热,K1增大、K2减小 |
B.混合溶液的pH<7 |
C.混合溶液中c(CH3COO—)>c(Na+) |
D.温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,c(CH3COO—)减小 |
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