题目
题型:不详难度:来源:
A.①与②比较:c(Na+)>c(NH4+) |
B.①中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
C.①和②等体积混合的溶液中:c(Cl-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O) |
D.向③中滴加适量醋酸溶液,使溶液pH=7,则:c(CH3COO-)>c(Na+) |
答案
解析
试题分析:A、①与②比较:NH4+水解使离子浓度小于0.1mol/L,而Na+不水解,离子浓度等于0.1mol/L,正确;B、氯化铵因为铵根离子的水解而使溶液显酸性,所以离子浓度的大小关系是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),正确;C、氯化铵与氯化钠的浓度相同,等体积混合,根据物料守恒规律,氯元素的浓度与钠元素和氮元素的浓度和相等,正确;D、pH=7说明溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒规律,c(CH3COO -)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+),所以c(CH3COO -)=c(Na+),错误,答案选D。
核心考点
试题【有25℃时0.1 mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是A.①与②比较:c(Na+)>c(NH4+)B.①中离子浓度的大小关系】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c (Ac-)>c (Cl-)>c (H+)> c (HAc) | B.c (Na+)+c (H+)=c (Ac-)+c (Cl-) |
C.c (Ac-)=c (Cl-)>c (H+)>c (HAc) | D.c (Ac-)>c (Cl-)>c (HAc)>c(H+) |
CH3COOHCH3COO— + H+ K1=1.75×10-5 △H1>0
CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— K2=5.71×10-10 △H2>0
常温下,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,下列叙述正确的是
A.对混合溶液进行微热,K1增大、K2减小 |
B.混合溶液的pH<7 |
C.混合溶液中c(CH3COO—)>c(Na+) |
D.温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,c(CH3COO—)减小 |
A.反应后的溶液呈酸性 |
B.两种反应物中水电离出的c(H+)都是1×10-12 mol·L-1 |
C.反应后的溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol·L-1 |
D.反应后的溶液中:c(Na+) >c(CH3COO-)>c( OH-)>c(H+) |
(1)某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO3溶液反应探究脱氨原理。
①用适量0.1molL-1H2SO4洗涤Fe粉,主要反应的化学方程式为 ,之后用蒸馏水洗涤铁粉至中性;
②将KNO3溶液的pH调至2.5;
③向②调节pH后的KNO3溶液中持续通入一段时间N2,目的是 。
④用足量Fe粉还原③处理后的KNO3溶液。充分反应后,取少量反应液,加入足量NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,请根据以上信息写出Fe粉和KNO3溶液反应的离子方程式__。
(2)神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)常温下向含0.01 mol HCl的溶液中缓缓通入224 mLNH3(标准状况,溶液体积变化忽略不计)。
①在通入NH3的过程中,溶液的导电能力 _________ (填“增强”、“减弱”或“基本不变”),理由是 ;水的电离程度 (填“增大”、“减小”或“基本不变”)。
②向HCl和NH3完全反应后的溶液中继续通入NH3,所得溶液中的离子浓度大小关系可能正确的是 (填字母编号)。
a.c(H+)>c(C1-)>c(OH-)>c(NH4+) b.c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)
c.c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)>c(OH-) d.c(C1)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 |
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 |
C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 |
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③ |
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