题目

题型：不详难度：来源：

下列有关说法正确的是
A．0．1 mol/L NH₄C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
B．常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
C． 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
D．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA^-) > c(H⁺)> c(H₂A) > c(A^2-)

答案

B

解析

试题分析：A．NH₄C1是强酸弱碱盐，在水溶液中水解使溶液显酸性。当加蒸馏水稀释，促进盐的水解，是水解平衡正向移动。由于稀释作用大于水解平衡的移动的影响，所以溶液的酸性减弱，pH不断增大。错误。B．常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液，c(H⁺)=10^-2mol/L．由于醋酸是弱酸，所以c(CH₃COOH)> 10^-2mol/L; pH＝12的NaOH溶液,c(OH-)=10^-2mol/L,因为NaOH是一元强碱，所以c(NaOH)= c(OH^-)= 10^-2mol/L。当二者等体积混合时，由于n(CH₃COOH)>n(NaOH)．所以溶液为NaAc与HAc的混合溶液。由于酸过量所以溶液显酸性，溶液的pH<7。正确。C． 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应。错误。D．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：。说明HA^－的电离作用大于其水解作用。在在溶液中除了存在HA－电离产生H+外，还存在H2O电离也产生H+。因此c(H⁺)> c(A^2-) 。故 c(HA^-) > c(H⁺)> c(A^2-) >c(H₂A) 。错误。