用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A．白醋中滴入石蕊试液呈红色　　　B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色	B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出	D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3

答案

解析

试题分析：A．白醋中滴入石蕊试液呈红色，能证明白醋的溶液显酸性，但是不能证明是弱酸。错误。B．白醋加入豆浆中有沉淀产生，是因为白醋是酸，能使蛋白质变性而产生沉淀，与溶液的酸性强弱无关。错误。C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，能证明酸性醋酸强于碳酸，但是也不能证明醋酸是弱酸。错误。白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)，若未强酸，则pH=0.但是测定溶液pH，试纸显示醋酸的pH为2～3，证明c(H⁺)<<c(HAc)。因此可以证明醋酸是弱酸。

核心考点

试题【用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A．白醋中滴入石蕊试液呈红色　　　B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都减少

A．通入二氧化碳气体	B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体	D．加入饱和石灰水溶液

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相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应

A．强酸溶液产生较多的氢气	B．两者产生等量的氢气
C．无法比较两者产生氢气的量	D．弱酸溶液产生较多的氢气

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（14分）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、B^2-、HB^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂B。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂B的电离方程式                 ﹑                 。
（2）常温下，已知0.1 mol·L^－1二元酸H₂B溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－6。
①常温下，0.1 mol·L^－1H₂B溶液的pH=             ；
②写出该酸（H₂B）与少量NaOH溶液反应的离子方程式：              ；
（3）常温下，将100 mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液与100 mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液充分混合（溶液体积变化忽略不计），所得溶液的pH=                             。
（4）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w=              。该温度下（t℃），0.1 mol·L^－1HCl溶液的pH=               ；

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下列说法正确的是

A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B．0．l0mol·L^-1的氨水加水稀释后，溶液中c(NH₄^＋)、c(OH^－)变大

C．常温下，向水中加入少量Na₂CO₃固体后，c(H^＋)会减小，但Kw不变

D．若

LpH=11的NaOH溶液与

LpH=3的HA溶液混合后显中性，则

≤

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25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
K	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁=4.3×10^－7 K₂=5.6×10^－11

A．CN^－+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^－
B．相同温度时三种浓度相同溶液，pH关系：Na₂CO₃> NaCN > CH₃COONa
C．等体积、等物质的量浓度的CH₃COOH和Na₂CO₃混合反应后：
c(Na⁺)>c(HCO₃^－)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
D．amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na⁺)>c(CN^－），则a一定小于b

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