25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.8×10－54.9×10－10K1=4.3×10－7 K2=5. - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
K	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁=4.3×10^－7 K₂=5.6×10^－11

A．CN^－+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^－
B．相同温度时三种浓度相同溶液，pH关系：Na₂CO₃> NaCN > CH₃COONa
C．等体积、等物质的量浓度的CH₃COOH和Na₂CO₃混合反应后：
c(Na⁺)>c(HCO₃^－)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
D．amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na⁺)>c(CN^－），则a一定小于b

答案

解析

试题分析：A、碳酸酸性强于HCN ，但HCO₃^-酸性弱于HCN，正确；B、三种物质对应酸及强弱为为HCO₃^-＜HCN ＜CH₃COOH，其水解程度为Na₂CO₃> NaCN > CH₃COONa，水解程度越大，碱性越强，正确；C、生成等浓度的醋酸钠和碳酸氢钠混合溶液，醋酸酸性强于碳酸，故碳酸氢钠水解程度大于醋酸钠，故有c(Na⁺)> c(CH₃COO^－) > c(HCO₃^－) >c(OH^－)>c(H^＋)，错误；D、两者恰好反应时生成NaCN，水解CN^－使得c(Na⁺)>c(CN^－），若碱过量同样有c(Na⁺)>c(CN^－），即a≤b，错误。

核心考点

试题【25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.8×10－54.9×10－10K1=4.3×10－7 K2=5.】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在溶质物质的量浓度相等的Na₂A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

B．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积

C．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液，浓度关系： c[(NH₄)₂CO₃]<c[(NH₄)₂SO₄]<c(NH₄Cl)

D．酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，离子的物质的量浓度关系：c（Na⁺）>c（HA^—）>c（OH^—）>c（H⁺）>c（A^2—）

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下列说法正确的是

A．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H⁺)=1×10^―amol·L^―1，若a＜7，则该溶液可能为NaHSO₄溶液

B．中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V(硫酸)＞V(盐酸) ＞V(醋酸)

C．pH相等的①CH₃COONa②C₆H₅ONa③NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)大小关系：②＜③＜①

D．已知Ag₂CrO₄的K_sp为1.12×10^－12，将等体积的1×10^－4mol·L^－1的AgNO₃溶液和1×10^－4mol·L^－1K₂CrO₄溶液混合，会有Ag₂CrO₄沉淀产生

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25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH₃COOH) =" 1.8" ×10^－5；K₁(H₂CO₃) =" 4.4" ×10^－7；K₂(H₂CO₃) =" 4.7" × 10^－11；K(HClO) =" 4.0" ×10^－8。则下列说法正确的是

A．新制氯水与碳酸氢钠不反应

B．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者

C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为：2NaClO+CO₂+ H₂O = Na₂CO₃ +2HClO

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH

pH(Na₂CO₃)＞pH(NaClO)＞pH(CH₃COONa)

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某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为

所含离子	NO₃^-	SO₄²^－	H⁺	M
浓度 /（mol·L^－1）	2	1	2	1

A．Cl^－ B．Ba²⁺ C．Na⁺ D．Mg²⁺

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（14分）（1）常温时，将浓度为m mol· L^-1的CH₃COOH溶液和n mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝7，m与n的大小关系是m    n（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若将PH=2的CH₃COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的PH    7
（2）消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应
（3）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V₁和碱溶液体积V₂的关系为
（4）常温时K_SP[Cu(OH)₂]= 2.2×10^－20,将Cu(OH)₂溶于2.2mol/LCuCl₂溶液中形成平衡，溶解平衡方程式为                               ，溶液的PH为
（5）物质的量浓度相同的下列溶液①(NH₄)₂CO₃  ②(NH₄)₂SO₄  ③NH₄HCO₃ ④NH₄HSO₄⑤NH₄Cl
⑥NH₃·H₂O。c(NH₄⁺)由小到大的排列顺序是                （填序号）

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