题目
题型:不详难度:来源:
A.强酸溶液产生较多的氢气 | B.两者产生等量的氢气 |
C.无法比较两者产生氢气的量 | D.弱酸溶液产生较多的氢气 |
答案
解析
试题分析:强酸完全电离,弱酸部分电离。当二者的体积相同,溶液的pH也相同时,弱酸溶液最终电离产生的H+的物质的量多,所以最终与足量的活泼金属Mg发生反应放出的氢气多。因此选项为D。
核心考点
试题【相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应A.强酸溶液产生较多的氢气B.两者产生等量的氢气C.无法比较两者产生氢气的量D.弱酸溶液产生较多的氢】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出酸H2B的电离方程式 ﹑ 。
(2)常温下,已知0.1 mol·L-1二元酸H2B溶液中c(OH-) / c(H+)=1×10-6。
①常温下,0.1 mol·L-1H2B溶液的pH= ;
②写出该酸(H2B)与少量NaOH溶液反应的离子方程式: ;
(3)常温下,将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合(溶液体积变化忽略不计),所得溶液的pH= 。
(4)t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数Kw= 。该温度下(t℃),0.1 mol·L-1HCl溶液的pH= ;
A.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
B.0.l0mol·L-1的氨水加水稀释后,溶液中c(NH4+)、c(OH-)变大 |
C.常温下,向水中加入少量Na2CO3固体后,c(H+)会减小,但Kw不变 |
D.若LpH=11的NaOH溶液与LpH=3的HA溶液混合后显中性,则≤ |
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
K | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
B.相同温度时三种浓度相同溶液,pH关系:Na2CO3> NaCN > CH3COONa
C.等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3混合反应后:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
A.在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中,阴离子总数相等 |
B.中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液,所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积 |
C.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液,浓度关系: c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl) |
D.酸式盐NaHA的水溶液呈碱性,离子的物质的量浓度关系:c(Na+)>c(HA—)>c(OH—)>c(H+)>c(A2—) |
A.常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10―amol·L―1,若a<7,则该溶液可能为NaHSO4溶液 |
B.中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V(硫酸)>V(盐酸) >V(醋酸) |
C.pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na+)大小关系:②<③<① |
D.已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12,将等体积的1×10-4mol·L-1的AgNO3溶液和1×10-4mol·L-1K2CrO4溶液混合,会有Ag2CrO4沉淀产生 |
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