题目
题型:不详难度:来源:
(1)Y的离子结构示意图_____________;M元素在元素周期表中的位置为_______________。
(2)写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型:W的单质_____________( );
X与W按原子个数比2:1形成的化合物 _____________( ).
(3)W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为_____________________(用元素符号表示)。
(4)W、M、Q形成的氢化物的稳定性__________________________(用氢化物分子式表示)
Z元素氢化物的分子空间构型___________________。
(5)X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应,写出反应的离子方程式,
________________________,________________________,______________________;
(6)写出一个化学反应方程式,证明下列结论:
非金属性M比W强:__________________________________________________________;
非金属性Q比Z强:______________________________________________________________。
答案
(2)(共价键); (离子键)。
(3)r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(S)>r(O)>r(F) (4)HF>H2O>H2S;正四面体
(5)H++OH-=H2O;3H++Al(OH)3=Al3++3H2O;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(6)2F2+2H2O=4HF+O2 Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3
解析
(2)氧气是由非极性键形成的单质,氧化钠是由离子键形成的离子化合物。
(3)同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,同周期元素自左向右原子半径逐渐减小。
(4)非金属性越强,相应氢化物的稳定性越强。硅的氢化物和甲烷相似,是正四面体结构。
(5)氢氧化铝是两性氢氧化物既能溶于强碱,也能溶于酸中。
(6)可以利用单质间的相互置换能力或最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较非金属性强弱。
核心考点
试题【(16分)W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71,W、Q最外层电子数相同,Q的核电荷】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2O和D2O | B.金刚石和石墨 | C.氕、氘、氚 | D.40K、40Ca |
A.a=b+m+n | B.a=b-m+n | C.a=b+m-n | D.a=b-m-n |
A.a>b>c | B.b>a>c | C.c>b>a | D.a>c>b |
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | | | | | ① | ⑥ | ② | |
三 | ③ | | ⑤ | | ④ | ⑩ | ⑦ | ⑧ |
四 | ⑨ | | | | | | | |
(2)、地壳中含量最多的金属元素是________ ,写出元素⑥③以原子个数比1:1形成化合物的电子式_______ ___;
(3)、这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是 ;
(4)、写出②.⑦.⑩对应离子还原性由强到弱的次序 。
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 其单质是密度最小的物质 |
B | 阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一 |
C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构, 且与B可以形成两种离子化合物 |
D | 其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期 |
E | 与C同周期,原子半径在该周期最小 |
回答下列问题:
(1)、写出下列元素的名称:B、_______,C、_______ ,D、_______,E、________;
(2)、写出A、B、C形成的化合物M的电子式 ;
(3)、实验测得DE3在熔融状态下不导电,则DE3中含有的化学键类型为________;
(4)、E单质与M的水溶液反应的离子方程式: 。
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