题目
题型:不详难度:来源:
A.新制氯水与碳酸氢钠不反应 |
B.25℃时,0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中,Ka前者小于后者 |
C.NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为:2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3 +2HClO |
D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH |
答案
解析
试题分析:A、新制氯水含有盐酸,与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,错误;B、影响电离常数Ka的外界因素为温度,温度相同,醋酸的电离常数相同,错误;C、由题给电离常数判断,次氯酸的酸性大于碳酸氢根,NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为:NaClO+CO2+ H2O = NaHCO3 +HClO,错误;D、由题给电离常数判断,酸性:CH3COOH>HClO>HCO3—,根据盐类水解规律:组成盐的酸根对应的酸越弱该盐水解程度越大判断,等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH:pH(Na2CO3)>pH(NaClO)>pH(CH3COONa),正确。
核心考点
试题【25℃时,已知弱酸的电离常数:K(CH3COOH) =" 1.8" ×10-5;K1(H2CO3) =" 4.4" ×10-7;K2(H2CO3) =" 4.7】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
所含离子 | NO3- | SO42- | H+ | M |
浓度 /(mol·L-1) | 2 | 1 | 2 | 1 |
(2)消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液,用离子方程式表示二者混合时发生的反应
(3)常温下某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7,则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为
(4)常温时KSP[Cu(OH)2]= 2.2×10-20,将Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡,溶解平衡方程式为 ,溶液的PH为
(5)物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl
⑥NH3·H2O。c(NH4+)由小到大的排列顺序是 (填序号)
A.溶液①中,C(CH3COO-)=C(H+) |
B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的C(CH3COO-) |
C.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= C(Na+) |
D.溶液①、③等体积混合,混合液中C(Na+)>C(CH3COO-)> C(H+)>C(OH-) |
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
B.a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
A.W点所示的溶液中:c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(OH-)+ c(Cl-) |
B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)<0.1 mol·L-1 |
C.pH=8的溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-) |
D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3) |
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