题目

题型：不详难度：来源：

常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是

	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

A．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④ 
B．②、④两溶液相比，两者的k_w相同
C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为： c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞ c(OH^－)

答案

B

解析

试题分析：①氨水是弱碱，当溶液稀释时，未电离的电解质分子会继续电离，使c(OH-)又略有增大，pH变化较小，③醋酸是弱酸当溶液稀释时，未电离的电解质分子会继续电离，使c(OH^-)又略有增大，pH变化较小，而②氢氧化钠溶液和④的HCl都是强电解质，当加水稀释时，只有溶液的稀释作用，使离子的浓度减小，所以当稀释相同倍数时pH变化较大。因此稀释相同倍数时，pH变化最大的是②和④。错误。B．k_w只与温度有关，②、④在相同的温度下，所以水溶液的两溶液k_w相同。正确。C．向①加入少量的醋酸铵固体，对一水合氨的电离起抑制作用，所以溶液的pH均减小；向②加入少量的醋酸铵固体，铵根离子会与OH-离子结合形成一水合氨，使c(OH^-)减小，所以溶液的pH均减小；向③中加入少量的醋酸铵固体后，由于增大了醋酸根离子的浓度，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，所以三种溶液的pH增大。错误。D．不符合电荷守恒的规律，应该是c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞ c(OH^－) ＞c(H⁺)或者c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)。错误。