题目
题型:不详难度:来源:
(1)请在图中标上对应的反应温度(800℃或850℃)。实验Ⅱ隐含的反应条件是_______________________。
(2)写出该反应的平衡常数表达式:K=______________。
(3)若实验Ⅰ中达平衡后,再向密闭容器中通入1mol NO2与1mol NO混合气体(保持温度不变),则平衡将_________(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”)
(4)一定条件下NO2与SO2可发生反应,其方程式为:
NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H>0,将NO2与SO2以体积比置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。
A、体系压强保持不变 B、混合气体颜色保持不变
C、SO3和NO的体积比保持不变 D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
(5)若改变条件,使平衡常数变大,该反应 。
A、一定向正反应方向移动 B、在平衡移动时,正反应速率先增大后减小
C、一定向逆反应方向移动 D、在平衡移动时,逆反应速率先增大后减小
答案
⑵c2(NO)·c (O2)/c2(NO2) ⑶不移动 ⑷B ⑸A B
解析
试题分析:(1)由于正反应是吸热反应,所以升高温度平衡向正反应方向进行,则NO2的浓度降低,所以正确的图像是(见答案);实验Ⅱ和实验I相比,平衡状态是相同的,但达到平衡的时间减少,由于正反应是体积最大的,因此隐含的反应条件是使用铝催化剂。
(2)化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。所以根据反应的方程式可知,该反应的平衡常数表达式是K=c2(NO)·c (O2)/c2(NO2)。
(3)实验Ⅰ中达平衡后,c(NO2)=0.5mol/L,则
2NO2(g)2NO(g)+O2(g)
起始浓度(mol/L) 1 0 0
转化浓度(mol/L) 0.5 0.5 0.25
平衡浓度(mol/L): 0.5 0.5 0.25
所以平衡常数=c(NO)2×c(O2) c(NO2)2=0.25
若实验Ⅰ中达平衡后,再向密闭容器中通入1mol NO2与1mol NO混合气体(保持温度不变)
此时为c(NO2)=0.5mol/L+1mol/ 2L =1mol/L,c(NO)=+1mol/ 2L ="1mol/L" ,c(O2)=0.25mol/L,此时浓度商为Q=c(NO)2×c(O2) c(NO2)2 =12×0.25/ 12=0.25,所以平衡不移动。
(4)在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。颜色深浅和浓度有关系,所以B正确。根据反应的方程式可知,反应前后体积不变,所以压强始终是不变的,A不正确;SO3和NO的体积比总是1︰1的,所以C不正确;混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值,质量和物质的量都是不变的,所以D不正确,答案选B。
(5)改变条件,使平衡常数变大,则平衡一定是向正反应方向移动的,A正确,C不正确。由于正反应是吸热反应,所以改变的体积一定是升高温度,因此在平衡移动时,正反应速率先增大后减小,B正确。在平衡移动时,逆反应速率始终是增大的,答案选AB。
点评:本题考查图象与化学平衡,明确影响化学平衡的因素及图象中量的是解答本题的关键,(3)是学生解答中的难点,要注意利用K与Q来分析平衡移动的方法。该题浓度较大,不易得分。
核心考点
试题【(11分)某条件下,在2L密闭容器中发生如下反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H>0。在三种不同条件下进行,其中NO、O2的起始浓度都为0 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.平衡向逆反应方向移动 | B.C气体的体积分数增大 |
C.气体A的转化率升高 | D.m + n > p |
A.体系的压强不再改变 |
B.混合气体的密度不再改变 |
C.反应速率νA : νB : νC : νD =" m" : n : p : q |
D.单位时间内m mol A断键发生反应,同时p mol C也断键发生反应 |
(2)在一密闭容器中发生反应 2 NO22NO+O2 ΔH>0,反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。
请回答:若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况,则曲线B此条件可能是________(填“增大压强”、 “减小压强”“升高温度”“降低温度”或“使用催化剂”)。
(3)一定温度下,在密闭容器中N2O5可发生下列反应:
①2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)
②2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若达平衡时,c(NO2)=0.6 mol/L,c(O2)=1.3 mol/L,则反应②中NO2的转化率为________
A.起始时刻和t1达到平衡后气体的物质的量之比为4︰5 |
B.平衡后若加入少量碳,平衡向逆反应方向移动 |
C.平衡后若加入氢气,上述反应的△H会增大 |
D.t2时改变的条件可能是增大了压强 |
A.此时正反应速率一定大于逆反应速率 | B.反应一定放出热量 |
C.平衡时反应物的浓度一定降低 | D.平衡时生成物的质量分数一定增加 |
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