题目
题型:不详难度:来源:
A.点①所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) |
B.点②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) |
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-) |
D.整个过程中可能出现:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
答案
解析
试题分析:A.点①所示溶液中pH=7,则:c(H+)=c(OH-);根据物料守恒可得c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-).盐的电离远大于弱电解质水的电离,因此微粒关系是c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)。错误。B.点②所示溶液中,由于发生反应:CH3COONa+HCl= CH3COOH+NaCl.由于二者是以2:1物质的量关系混合的,所以反应后的溶液为CH3COONa、CH3COOH、NaCl按照1:1:1的物质的量关系混合。由于CH3COOH的电离作用大于CH3COO-的水解作用,所以c(CH3COO-) >c(CH3COOH), c(CH3COO-) > c(Cl-);根据物料守恒可得c(Na+) >c(CH3COO-)。因此微粒的关系为c(Na+)>c(CH3COO-) >c(Cl-)>c(CH3COOH)。错误。C.点③所示溶液中恰好发生反应CH3COONa+HCl= CH3COOH+NaCl。得到的溶液为CH3COOH和NaCl的混合溶液。由于CH3COOH要发生电离作用,所以c(Na+)>c(CH3COOH);在溶液中除了醋酸电离产生H+外,还存在水的电离平衡,因此c(H+)>c(CH3COO-);但是醋酸是弱酸,电离程度是微弱的,因此c(CH3COOH)>c(H+)。故微粒关系为: c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)。正确。D.根据物料守恒可得: c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)。因此比可能出现c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)。错误。
核心考点
试题【常温下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1盐酸,溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++ H++ CO32- |
B.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大 |
C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) |
D.温度升高,c(HCO3-)增大 |
A.HA是强酸 |
B.该混合液pH=7 |
C.图中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ |
D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) |
A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>cCH3COO-)>c(OH-) |
B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) |
C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸): |
A.水的电离程度始终增大 |
B.c(NH4+)/c(NH3•H2O)先增大再减小 |
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO‾)之和始终保持不变 |
D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO‾) |
A.溶液的体积:10V甲≤V乙 |
B.水电离出的OH-浓度:10c(OH-)甲≤c(OH-)乙 |
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙 |
D.若分别与5mlpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲≤乙 |
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