题目
题型:不详难度:来源:
A. |
B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO—)降低 |
C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L |
D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 |
答案
解析
试题分析:A、根据电荷守恒,可得,正确;B、加入少量CH3COONa固体后,尽管醋酸的电离平衡逆向移动,但c(CH3COO—)升高,错误;C、pH=3的CH3COOH溶液,c(H+)=0.001mol/L,则c(OH-)= 1.0×10-11 mol/L,水电离的c(H+)= c(OH-)= 1.0×10-11 mol/L,正确;D、pH=3的CH3COOH溶液与等体积pH =11的NaOH溶液混合,醋酸的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度,所以混合后醋酸过量,溶液呈酸性,正确,答案选B。
核心考点
试题【对常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是A.B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO—)降低C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.点①所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) |
B.点②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) |
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-) |
D.整个过程中可能出现:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++ H++ CO32- |
B.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大 |
C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) |
D.温度升高,c(HCO3-)增大 |
A.HA是强酸 |
B.该混合液pH=7 |
C.图中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ |
D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) |
A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>cCH3COO-)>c(OH-) |
B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) |
C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸): |
A.水的电离程度始终增大 |
B.c(NH4+)/c(NH3•H2O)先增大再减小 |
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO‾)之和始终保持不变 |
D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO‾) |
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