题目
题型:不详难度:来源:
A.①②③ | B.②④ | C. ①③ | D.①②③④ |
答案
解析
试题分析:①随着反应的进行,氢离子浓度逐渐减小但是醋酸会逐渐电离出氢离子,所以醋酸中氢离子消耗的速率慢,正确;②等pH时,醋酸浓度较大,加入足量锌,不仅产生的氢气的体积更大,而且反应更快,正确;③等浓度的盐酸和醋酸,盐酸的pH小,和金属锌反应的速率比醋酸的快正确;④等浓度的盐酸和醋酸,因为盐酸是强酸,醋酸是弱酸,盐酸中H+浓度大,和金属锌反应的速率是盐酸比醋酸的快,错误,故A项正确。
核心考点
试题【分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中,加入足量锌粉,氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)(同温同压下测定)的变化图示如下,其中正确的是 】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加少量盐酸 | B.加热 | C.加少量醋酸钠晶体 | D.加氢氧化钠 |
A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低 |
B.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②NH4A1(SO4)2、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):③>①>② |
C.pH=ll的NaOH和pH=ll的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者 |
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
A.1 mol/L HX溶液的pH值约为2 |
B.HX能与水以任意比例互溶 |
C.10 mL 1mol/L HX恰好与10 mL l mol/L NaOH溶液完全反应 |
D.HX溶液的导电性比强酸溶液的弱 |
A.混合溶液中由水电离出的c(OH一)=1×10—8mol·L-。 |
B.c(Na+)=c(X一)+c(HX)=0.2 mol·L- |
C.c(Na+)一c(X一)=9.9×10-7mol·L- |
D.c(OH一)一c(HX)=c(H+)=1×lO一6mol·L一 |
A.加入水时,平衡向正反应方向移动,溶液中n(H+)增大 |
B.加入少量冰醋酸,平衡向正反应方向移动,溶液中c(H+)增大 |
C.加入少量0.1 mol·L-HCl溶液,平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H+)减小 |
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H+)减小 |
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