题目
题型:不详难度:来源:
A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低 |
B.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②NH4A1(SO4)2、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):③>①>② |
C.pH=ll的NaOH和pH=ll的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者 |
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
答案
解析
试题分析:A、稀释pH=10的氨水,溶液中H+浓度增大,错误;B、(NH4)2CO3中NH4+与CO32‾发生相互促进的水解反应,NH4+水解程度增大,(NH4)2Fe(SO4)2中NH4+与Fe2+的水解相互抑制,NH4+水解程度减小,NH4A1(SO4)2中NH4+系数为1,所以三种溶液中c(NH4+):③>①>②,正确;C、NaOH为强碱,NH3•H2O为弱碱,加水稀释弱碱的电离平衡向右移动,氨水的pH大,错误;D、pH与体积均相同的硫酸和醋酸,醋酸的浓度远远大于硫酸,所以醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多,错误。
核心考点
试题【常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低B.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 mol/L HX溶液的pH值约为2 |
B.HX能与水以任意比例互溶 |
C.10 mL 1mol/L HX恰好与10 mL l mol/L NaOH溶液完全反应 |
D.HX溶液的导电性比强酸溶液的弱 |
A.混合溶液中由水电离出的c(OH一)=1×10—8mol·L-。 |
B.c(Na+)=c(X一)+c(HX)=0.2 mol·L- |
C.c(Na+)一c(X一)=9.9×10-7mol·L- |
D.c(OH一)一c(HX)=c(H+)=1×lO一6mol·L一 |
A.加入水时,平衡向正反应方向移动,溶液中n(H+)增大 |
B.加入少量冰醋酸,平衡向正反应方向移动,溶液中c(H+)增大 |
C.加入少量0.1 mol·L-HCl溶液,平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H+)减小 |
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H+)减小 |
A.把a L0.1 mol/L的CH3COOH溶液与b L0.1 mol/L的KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c(K+)+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一) |
B.把0.1 mol/L的NaHC03溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在:c(OH一)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+) |
C.向1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高 |
D.常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同 |
A.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为l:l |
B.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)相等 |
C.0.1 mol·L—NaHC03溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32一)>c(H2C03) |
D.浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液;②NaOH溶液;⑧CH3COONa溶液,溶液的PH②>③>① |
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