在一定温度下，测得0．1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3．0。则CH3COOH在水中的电离度为，此温度CH3COOH的电离平衡常 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在一定温度下，测得0．1 mol·L^－1CH₃COOH溶液的PH为3．0。则CH₃COOH在水中的电离度为，此温度CH₃COOH的电离平衡常数为。

答案

1%；10^-5。

解析

试题分析：解：（1）根据CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺知，c（H⁺）等于已经电离的c（CH₃COOH），PH为3．0，已经电离的醋酸浓度是1.0×10^-3 mol·L^－1，α=1×10⁻³ mol·L^－1/0.1 mol·L^－1×100%=1%； Ka= C(H⁺)．C(CH₃COO⁻)/ C(CH₃COOH) =0.001×0.001/0.1=10^-5。

核心考点

试题【在一定温度下，测得0．1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3．0。则CH3COOH在水中的电离度为，此温度CH3COOH的电离平衡常】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是      。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是             。
（3）若三者c(H^＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是             。
（4）当三者c(H^＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是             。
（5）当三者c(H^＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为             ，反应所需时间的长短关系是             。
（6）将c(H^＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H⁺)由大到小的顺序是                           。

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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）

A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^－）>c（NH₄⁺）

B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH^－）=c（H⁺）

C．0．1 mol·L^—1的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）>c（SO₄²^－）>c（H⁺）

D．0．1 mol·L^—1的硫化钠溶液中：c（OH^－）=c（H⁺）+c（HS^－）+c（H₂S）

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常温时，下列叙述正确的是

A．pH＝9的NH₄Cl与NH₃•H₂O混合溶液中c(Cl^-)>c(NH₄⁺)

B．pH＝2.5的可乐中c(H^＋) 是pH＝3.5的柠檬水中c(H^＋)的10倍

C．AgCl在0.1mol /L CaCl₂溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同

D．1 mL 1mol /L Na₂CO₃溶液加水稀释至100mL， pH和K_w均减小