题目
题型:不详难度:来源:
实验编号 | 起始浓度/(mol·L-1) | 反应后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
A.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol/L
B.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
答案
解析
试题分析:A、根据题给数据①知,0.1mol/L HA溶液和0.1mol/LKOH溶液等体积混合,恰好反应生成KA盐溶液,根据电荷守恒式知,c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-)=mol/L,错误;B、根据题给数据①知,0.1mol/L HA溶液和0.1mol/LKOH溶液等体积混合,恰好反应生成KA盐溶液,溶液PH常温下为9,说明溶液呈碱性,溶液中离子浓度大小为c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),正确;C、根据题给数据②知,常温下混合后溶液PH=7,呈中性,则HA过量,溶液是HA和KA的混合溶液,HA的浓度大于0.2mol/L,根据物料守恒知,反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L,正确;D、根据题给数据②知,混合后溶液PH=7,c(OH-)=c(H+),结合电荷守恒,c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+),正确。
核心考点
试题【室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:实验编号起始浓度/(mol·L-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
①0.1mol/LMOH可以使酚酞试液变红
②0.1mol/LMCl溶液的呈酸性
③0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱
④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应
A.①②③ | B.②③ | C.②④ | D.③④ |
①常温下,NH3·H2O溶液能使酚酞变红; ②用NH3·H2O溶液做导电性实验,灯泡很暗;
③常温下,0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
④常温下,体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液,与相同浓度的HCl溶液中和时,消耗HCl溶液的体积:前者>后者
A.①②③④ | B.②③④ | C.③④ | D.②④ |
A.该溶液的pH=5 |
B.由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 |
C.CH3COOH的电离平衡常数约为1×10-6 |
D.升高温度,溶液的pH增大 |
①比较两溶液的pH,盐酸 (填“<”、“=”或“>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式 。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐,其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠,实验室现有部分醋酸钠固体,取少量溶于水,溶液呈 性(填“酸” 、“中” 或 “碱”),其原因是(用离子方程式表示) 。
(2)向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是 ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示) 。
A.c(OH-) | B.pH | C.c(NH4+)/c(NH3·H2O) | D.c(H+)·c(OH-) |
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