25℃时，在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中，有 0. 01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离平衡常数和电离度。 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：同步题难度：来源：

25℃时，在0.5L 0.2mol·L^-1的HA溶液中，有 0. 01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离平衡常数和电离度。

答案

由题意列出下式：
HA

H⁺+A^-c初始(mol·L^-1) 0.2 ，0 ，0
△c(mol·L^-1) 0.02 ，0.02 ，0.02
c平衡(mol·L^-1) 0.18 ,0.02 ,0. 02
故HA的电离平衡常数为

电离度

核心考点

试题【25℃时，在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中，有 0. 01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离平衡常数和电离度。】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

升高温度，下列数据不一定同时增大的是 [ ]
A．化学反应速率v
B．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数K
D．水的离子积常数KW

题型：辽宁省月考题难度：| 查看答案

某温度下，可逆反应HA

H^＋＋A^－的电离常数为Ka，下列说法正确的是[ ]
A．Ka越大，表示该弱酸较易电离
B．Ka越大，表示该弱酸较难电离
C．Ka随反应物浓度的改变而改变
D．Ka随体系温度的改变而改变

题型：同步题难度：| 查看答案

已知下面三个数据：7.2×10^－4、4.6×10^－4、4.9 ×10^－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF
由此可判断下列叙述不正确的是[ ]
A．K(HF)＝7.2 ×10^－4B．K(HNO₂)＝4.9 ×10^－10C．根据其中两个反应即可得出结论
D．K(HCN)<K(HNO₂)<K(HF)

题型：同步题难度：| 查看答案

下列数据不一定随着温度升高而增大的是 [ ]
A．化学反应速率v
B．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数K
D．水的离子积常数Kw

题型：宁夏自治区模拟题难度：| 查看答案

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

从以上表格判断以下说法中不正确的是 [ ]
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄===2H^＋＋SO₄^2－
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

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