题目
题型:不详难度:来源:
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 |
B.相同温度下,0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的浓度大 |
C.盐酸中加入固体NaCl,因Cl-浓度增大,所以溶液酸性减弱 |
D.冰醋酸是弱电解质,液态时能导电 |
答案
B、相同温度下,0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中水解剩下的NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中电离产生的NH4+的浓度大,故B正确;
C、盐酸是强电解质,不存在平衡,加入固体NaCl,Cl-浓度增大,溶液酸性不变,故C错误;
D、冰醋酸是弱电解质,液态时没有离子,只有分子,不能导电,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【下列说法中,正确的是( )A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B.相同温度下,0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol•L-1】;主要考察你对电解质溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
①CO2气体 ②FeCl3溶液 ③淀粉溶液④NH4Cl晶体 ⑤蔗糖溶液 ⑥铜⑦BaSO4固体⑧CH3COOH⑨NaOH溶液⑩CCl4
(2)写出⑧的电离方程式______
(3)⑥与上述某一物质可以发生反应,对应的离子方程式为______.
①氨水②食盐晶体③乙醇④硫酸溶液⑤三氧化硫⑥熔融的硫酸钾⑦氯气⑧冰醋酸⑨液态氯化氢⑩石墨.
A.CO2 | B.NH3•H2O | C.NH4NO3 | D.C2H5OH(酒精) |
E.C2H5OH(酒精) |
A.化合物水溶液的导电能力 |
B.化合物在水中的溶解度 |
C.化合物在水中的电离程度 |
D.化合物在常温下是不是气体 |
A.盐酸和醋酸 | B.氢氧化钠和氨水 |
C.氯化钡和硫酸钡 | D.三氧化硫和硫酸 |
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