题目
题型:不详难度:来源:
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 |
C.SO3溶于水,其水溶液能导电,故SO3是电解质 |
D.升高温度,可提高活化分子百分数,使有效碰撞增多,化学反应速率加快 |
答案
解析
试题分析:A、碳和氧气的反应一开始也需要一先提供热量引发反应,但这是一个放热反应,错误;B、导电能力的强弱只是跟溶液中离子所带的电荷以及离子的浓度有关,而与电解质的强弱无关,错误;C、三氧化硫溶于水导电,靠的是硫酸电离出来的氢离子和硫酸根离子,这两种离子不是由三氧化硫电离产生的,错误;D、升高温度后,一部分普通分了吸收能量转变成活化分子,提高活化分子百分数,使有效碰撞增多,化学反应速率加快,正确。
核心考点
试题【下列有关叙述正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C.SO3溶于水,其水溶液能导电,故SO3是电解质D】;主要考察你对电解质溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH3·H2O | B.NaCl溶液 | C.CH3COOH | D.BaSO4 |
请用以上物质回答下列问题。(填序号)
(1)在上述状态下能导电的物质是 ;
(2)属于弱电解质的是 ;
(3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是 ;
请根据要求在下列横线上填上合适的序号
(1)在迷宫中不能与稀盐酸反应的物质:属于电解质的是_______________,属于非电解质的是______________。
(2)在迷宫中的物质,能与稀盐酸发生氧化还原反应的是
(3)请你帮助它走出迷宫HCl——___—____—____—___—
A.HCl、CaCO3、SO2 | B.KNO3、CH3COOH、NH3 |
C.HClO、H2S、C2H5OH | D.BaSO4、H3PO4、H2O |
A.碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同
B.反应N2H4(I)=N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应
C.40g金刚砂(SiC)中含有C—Si键的个数为2NA(NA为阿伏加德罗常数)
D.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
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