已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0。设ΔH 和ΔS 不随温度而变，下列说法中正确的是（）。A．任何温度下都是非自发变化B．高 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知反应CO(g)=C(s)+1/2O₂(g)的ΔH＞0，ΔS＜0。设ΔH 和ΔS 不随温度而变，下列说法中正确的是（）。

A．任何温度下都是非自发变化

B．高温下是自发进行

C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化

D．低温下是自发进行

答案

解析

根据△G＝△H－T·△S可知，当ΔH＞0，ΔS＜0时，△G不可能小于0，所以该反应在任何温度下都是非自发的，答案A正确。

核心考点

试题【已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0。设ΔH 和ΔS 不随温度而变，下列说法中正确的是（）。A．任何温度下都是非自发变化B．高】；主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]

举一反三

某反应吸热（ΔH＞0），在常温下能自发进行，则该反应的ΔS

A．可能大于0

B．可能小于0

C．肯定大于0

D．肯定小于0

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下列表示可逆反应：2A(g)＋B(g)

D(g) △H<0的图示中正确的是（）
（atm压强的一种单位）

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已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)

pC(g) 在密闭容器中进行，下图表示在不同时刻时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（）

A．T₂>T₁ P₁<P₂ m+n<P△H<0	B．T₁<T₂ P₁<P₂ m+n<P△H<0
C．T₁>T₂ P₂>P₁ m+n>P △H<0	D．T₁>T₂ P₁<P₂ m+n>P △H>0

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相同容积的4个密闭容器中进行同样的可逆反应：2A(g)+B(g)

3C(g)+2D(g)，保持体积不变。起始时4个容器所装A、B的物质的量分别为：

在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系为（   ）
A．A的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁    B．A的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁
C．B的转化率为：甲＞乙＞丙＞丁    D．B的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲

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(5分)某温度下1L密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，使反应N₂+3H₂

2NH₃达平衡，测得混合气体中N₂、H₂、NH₃的量分别为m、n、gmol，如温度不变，只改变初始物质的加入量，而要求m、n、g总保持不变。若N₂、H₂、NH₃的起始加入量用x、y、z表示时，应满足条件：
(1)若x=0，y=0时z= __  __mol，
(2)若x=0.25mol，则y= ___   _mol，z= __   __mol，
(3)x、y、z应满足的一般条件是(用含x、y、z的代数式表示)                        。

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