题目
题型:不详难度:来源:
(1)若x=0,y=0时z= __ __mol,
(2)若x=0.25mol,则y= ___ _mol,z= __ __mol,
(3)x、y、z应满足的一般条件是(用含x、y、z的代数式表示) 。
答案
解析
核心考点
试题【(5分)某温度下1L密闭容器中加入1molN2和3molH2,使反应N2+3H2 2NH3达平衡,测得混合气体中N2、H2、NH3的量分别为m、n、gmol,如】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.放热反应均是自发反应 |
B.ΔS 为正值的反应均是自发反应 |
C.物质的量增加的反应,ΔS为正值 |
D.如果ΔH和ΔS 均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行 |
A.升高温度可使该反应的正逆反应速率同时增大 |
B.单位时间内消耗CO和NO的物质的量相等时,反应达到平衡 |
C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定 |
D.使用高效催化剂可增大反应速率 |
A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H<0,在任何条件下均能自发进行 |
B.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 |
C.温度一定时,水的离子积常数Kw不随外加酸(碱)浓度的改变而改变 |
D.由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 |
A.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H<0 |
B.常温下,在0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶体,溶液的pH减小 |
C.铅蓄电池在放电过程中,正、负极质量都减小 |
D.温度一定时,水的离子积常数Kw不随外加酸(碱)浓度的改变而改变 |
A.原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应,且△H<0 |
B. ΔH<0,ΔS<0的反应肯定能自发进行 |
C.体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向 |
D.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)的ΔH>0,ΔS<0,该反应在较高温度下能自发进行 |
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