题目
题型:不详难度:来源:
A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H<0,在任何条件下均能自发进行 |
B.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 |
C.温度一定时,水的离子积常数Kw不随外加酸(碱)浓度的改变而改变 |
D.由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述正确的是 ( )A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H<0,在任何条件下均能自发进行B.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H<0 |
B.常温下,在0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶体,溶液的pH减小 |
C.铅蓄电池在放电过程中,正、负极质量都减小 |
D.温度一定时,水的离子积常数Kw不随外加酸(碱)浓度的改变而改变 |
A.原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应,且△H<0 |
B. ΔH<0,ΔS<0的反应肯定能自发进行 |
C.体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向 |
D.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)的ΔH>0,ΔS<0,该反应在较高温度下能自发进行 |
A.2O3(g) = 3O2(g)△H<0 | B.2CO(g) = 2C(s)+O2(g)△H>0 |
C.N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)△H<0 | D.CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g)△H>0 |
将1molH2和1molI2(g)加入2L密闭容器中进行反应:H2 + I22HI,反应进行到2min时测得反应速率v(HI)=" 0.2mol" /(L·min)。求
(1)用氢气的浓度变化来表示2min内的该反应的平均速率?
(2)2min末I2(g)的物质的量浓度?
aX(g)+3Y(g) 2Z(g)
经过10 min反应达到平衡状态,Y的浓度为0.2 mol/L,Z的物质的量分数为。
计算:① 10min内,Z的平均反应速率;
② a 的值;
③ 该条件下X的平衡转化率(百分数表示,保留一位小数);
④该条件下反应2Z(g) aX(g)+3Y(g)的平衡常数。
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