题目
题型：不详难度：来源：
| A．2O3(g) = 3O2(g)△H<0 | B．2CO(g) = 2C(s)+O2(g)△H>0 |
| C．N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)△H<0 | D．CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g)△H>0 |
答案
解析
核心考点
试题【已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是( )A．2O3(g) = 3O2(g)△H】；主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
将1molH2和1molI2（g）加入2L密闭容器中进行反应：H2 + I2
2HI，反应进行到2min时测得反应速率v（HI）=" 0.2mol" /（L·min）。求（1）用氢气的浓度变化来表示2min内的该反应的平均速率？
（2）2min末I2（g）的物质的量浓度？
aX(g)+3Y(g)
2Z(g)经过10 min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2 mol/L，Z的物质的量分数为
。计算：① 10min内，Z的平均反应速率；
② a 的值；
③ 该条件下X的平衡转化率（百分数表示，保留一位小数）；
④该条件下反应2Z(g)
aX(g)+3Y(g)的平衡常数。①反应吸热 ②反应放热 ③反应后熵增加 ④反应后熵减小
| A．①③ | B．②③ | C．②④ | D．①④ |
2NH3 (g) △H = －92kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是( )①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大NH3浓度 ⑥减小大NH3浓度
| A．②④⑥ | B．①③⑥ | C．②③⑤ | D．②③⑥ |
pC+qD在平衡常数为K，下列说法正确的是| A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 |
| B．K越大，达到平衡时，C的浓度越小 |
| C．C的起始浓度越大，K值越大 |
| D．K随温度的改变而改变 |
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