题目
题型:不详难度:来源:
将1molH2和1molI2(g)加入2L密闭容器中进行反应:H2 + I22HI,反应进行到2min时测得反应速率v(HI)=" 0.2mol" /(L·min)。求
(1)用氢气的浓度变化来表示2min内的该反应的平均速率?
(2)2min末I2(g)的物质的量浓度?
答案
解析
(1)因为反应速率之比是相应的化学计量数之比
所以氢气的反应速率是0.2mol /(L·min)÷2=0.1mol /(L·min)
(2)消耗氢气是0.1mol /(L·min)×2min×2L=0.4mol
则同时消耗碘单质是0.4mol
所以属于单质碘是1mol-0.4mol=0.6mol
因此其浓度是0.6mol÷2L=0.3mol/L。
核心考点
试题【(6分)将1molH2和1molI2(g)加入2L密闭容器中进行反应:H2 + I22HI,反应进行到2min时测得反应速率v(HI)=" 0.2mol" /(】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
aX(g)+3Y(g) 2Z(g)
经过10 min反应达到平衡状态,Y的浓度为0.2 mol/L,Z的物质的量分数为。
计算:① 10min内,Z的平均反应速率;
② a 的值;
③ 该条件下X的平衡转化率(百分数表示,保留一位小数);
④该条件下反应2Z(g) aX(g)+3Y(g)的平衡常数。
①反应吸热 ②反应放热 ③反应后熵增加 ④反应后熵减小
A.①③ | B.②③ | C.②④ | D.①④ |
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大NH3浓度 ⑥减小大NH3浓度
A.②④⑥ | B.①③⑥ | C.②③⑤ | D.②③⑥ |
A.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大 |
B.K越大,达到平衡时,C的浓度越小 |
C.C的起始浓度越大,K值越大 |
D.K随温度的改变而改变 |
A.判断反应的方向 | B.确定反应是否一定发生 |
C.判断反应过程发生的速率 | D.判断反应过程的热效应 |
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