题目
题型：不详难度：来源：
| A．NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) |
| B．CaCO3(s) =" CaO(s)+" CO2(g) |
| C．4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s) |
| D．NaOH(aq) + HCl(aq) =" NaCl(aq)" + H2O(l) |
答案
解析
试题分析： A、C、D都是放热反应，△H<0；A、C中气体物质的量减小，△S<0；B中气体物质的量增大，△S>0；D中可认为熵不变。
点评：放热反应△H <0，吸热反应△H >0；判断熵变可看反应前后气体物质的量变化。
核心考点
试题【下列反应中，△H和△S均大于0的是（ ）A．NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)B．CaCO3(s) =" CaO(s)+" CO2(g)C】；主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 |
| B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 |
| C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 |
| D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 |
cC(g)＋dD(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线的规律是( )| A．a＋b>c＋d T1>T2 ΔH>0 | B．a＋b>c＋d T1<T2 ΔH<0 |
| C．a＋b<c＋d T1>T2 ΔH>0 | D．a＋b<c＋d T1<T2 ΔH<0 |
| A．一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热 |
| B．同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 |
| C．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应 |
| D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 |
| A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 |
| B．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程 |
| C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行 |
| D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的 |
| A．已知某温度下纯水中的C(H+)=2×l0-7mol/L，据此无法求出水中C(OH-) |
| B．常温，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动 |
C．已知： 上表数据可以计算出  (g)+3H2(g)→ (g)的焓变 |
| D．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-) = 6.82×10-6 mol2/L2 |
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