题目
题型:不详难度:来源:
A.放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程 |
B.由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据,将更适合于所有的过程 |
C.在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行,但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行 |
D.放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的 |
答案
解析
试题分析:根据△G=△H-T·△S可知,只要△G<0,反应就一定是自发进行的,所以选项A、B、C都是正确的,而选项D是错误的,答案选D。
点评:在判断反应是否自发时,应该综合考虑熵变和焓变,即必须根据△G=△H-T·△S进行分析,否则会得出错误的答案。
核心考点
试题【下列关于能量判据和熵判据的说法中,不正确的是( )A.放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程B.由能量判据(以焓变为基础)和熵】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.已知某温度下纯水中的C(H+)=2×l0-7mol/L,据此无法求出水中C(OH-) |
B.常温,Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动 |
C.已知: 上表数据可以计算出 (g)+3H2(g)→ (g)的焓变 |
D.已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6,则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中,都有c(Mg2+) =c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-) = 6.82×10-6 mol2/L2 |
A.自发反应一定是ΔS>0的反应 |
B.自发反应一定是ΔH<0的反应 |
C.自发反应在任何条件下都能自动进行 |
D.ΔH<0,ΔS>0的反应一定是自发反应 |
A.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);ΔH>0 |
B.2CO(g)=2C(s)+O2(g);ΔH>0 |
C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);ΔH>0 |
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH<0 |
A.若ΔH<0,△S>0,任何温度下都能自发进行 |
B.若ΔH>0,△S<0,任何温度下都不能自发进行 |
C.若ΔH>0,△S>0,低温时可自发进行 |
D.若ΔH<0,△S<0,低温时可自发进行 |
图1 图2 图3 图4
A.图1表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强 |
B.图2表示0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液所得到的滴定曲线 |
C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 |
D.据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 |
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