题目
题型：不详难度：来源：
| A．一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热 |
| B．同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 |
| C．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应 |
| D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 |
答案
解析
试题分析：根据△G＝△H－T·△S可知，只要△G＜0，反应就一定是自发进行的，所以选项B、C、D都是正确的，而选项A是不正确的，答案选A。
点评：熵是与体系混乱度有关系的一种物理量，其体系的混乱程度越大，熵值越大。对于同一种物质，在气态时熵值最大、液态其次、固态是最小。
核心考点
试题【下列说法不正确的是（ ）A．一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热B．同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．焓变是一个与反】；主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 |
| B．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程 |
| C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行 |
| D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的 |
| A．已知某温度下纯水中的C(H+)=2×l0-7mol/L，据此无法求出水中C(OH-) |
| B．常温，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动 |
C．已知： 上表数据可以计算出  (g)+3H2(g)→ (g)的焓变 |
| D．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-) = 6.82×10-6 mol2/L2 |
| A．自发反应一定是ΔS>0的反应 |
| B．自发反应一定是ΔH<0的反应 |
| C．自发反应在任何条件下都能自动进行 |
| D．ΔH<0，ΔS>0的反应一定是自发反应 |
| A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH>0 |
| B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH>0 |
| C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH>0 |
| D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0 |
| A．若ΔH＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行 |
| B．若ΔH＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行 |
| C．若ΔH＞0，△S＞0，低温时可自发进行 |
| D．若ΔH＜0，△S＜0，低温时可自发进行 |
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