题目
题型:不详难度:来源:
A.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) | B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) |
C.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) | D.2CO(g)=2C(s)+O2(g) |
答案
解析
试题分析:吸热反应从能量的角度是不利于自发发生的,但如果系统的熵增加较多(例如有气体产生,或产物气体的量比反应物多,熵有明显增加),这样的吸热反应还是可以发生的。
A、B、C、D都是分解反应,都是吸热反应。A、B、C是熵增的反应,所以能自发进行,D不是熵增的反应,在高温下不能自发进行。
故选D。
点评:注意焓变与熵变在判断反应方向的作用与局限(不能绝对化)。
核心考点
试题【下列反应均为吸热反应,其中一定不能自发进行的是( )A.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. ②④ B.②③ C. ①④⑤ D. ①②③
A.若C是气体,且x + y =z ,则增大压强平衡一定不移动
B.若A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x + y <z
C.若B、C都是气体,其它条件不变,增大A的物质的量平衡不移动,则A为固态或液态
D.若升高温度C的质量分数减少,则正反应是吸热反应
A.可逆反应在其他条件不变时,升高温度,可以减小反应的活化能,加快反应速率 |
B.S电子云是球形对称的,P电子云是纺锤形,电子云中每个小黑点代表一个电子 |
C.氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能,因为氮比氧非金属性弱 |
D.Fe3+比Fe2+稳定,因为Fe3+价电子构型是3d5,d亚层处于半充满状态,稳定 |
A.上述可逆反应的正反应为放热反应 |
B.X、Y、Z均为气态 |
C.X和Y中只有一种为气态,Z为气态 |
D.上述反应的逆反应的ΔH>0 |
A.低温 |
B.高温 |
C.任何温度下都能自发进行 |
D.任何温度下都不能自发进行 |
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