题目
题型:不详难度:来源:
A.上述可逆反应的正反应为放热反应 |
B.X、Y、Z均为气态 |
C.X和Y中只有一种为气态,Z为气态 |
D.上述反应的逆反应的ΔH>0 |
答案
解析
试题分析:上图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数,只看10KPa的变化线,可以知道随着温度的升高,Z的体积分数逐渐增大,即升温,平衡向生成Z的方向移动,所以上述可逆反应的正反应为吸热反应,逆反应的ΔH<0 ,所以AD都错;画一条垂直温度的直线,可以看到在相同的温度条件下,随着压强的增大,Z的体积分数逐渐减小,即加压,平衡向减少Z的方向移动,即是想体积减小的方向移动,所以X和Y中只能有一种为气态,Z为气态,C正确。故选C。
点评:对于此类温度压强在同一图像中的应用,记住基本规律:先拐先平数值大规律
首先看横纵坐标,如果是那种温度压强的问题,先选择同一温度下,看压强变化时的一个浓度变化,确定气体体积关系,再选择同一压强下看不同温度时候的浓度变化,确定是吸热反应还是放热反应。基本上就可以解决此类问题
核心考点
试题【右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.低温 |
B.高温 |
C.任何温度下都能自发进行 |
D.任何温度下都不能自发进行 |
A.CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) |
B.CaCO3(s)+2HCl(aq)= CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l) |
C.(NH4)2CO3(s)= NH4HCO3(s)+NH3(g) |
D.2HgO(s)= 2Hg(l)+O2(g) |
A.反应物的多少 | B.反应进行的方向 |
C.反应进行的限度 | D.反应的快慢 |
A.2Q2=Q1=92.4 | B.Q2<Q1<92.4 |
C.Ql<Q2<92.4 | D.Ql=Q2<92.4 |
A.△H<0的反应均是自发反应 |
B.自发进行的反应一定能迅速进行 |
C.冰在室温下自动熔化成水,是熵增的重要结果 |
D.高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 |
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