题目
题型：不详难度：来源：
| A．溴水中有平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
| B．对CO（g）+NO2（g）⇌CO2 （g）+NO（g） 平衡体系，增大压强可使颜色变深 |
| C．工业上合成SO3，使用催化剂 |
| D．合成 NH3反应，在较高温度下进行 |
答案
核心考点
试题【下列事实，能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．溴水中有平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO（g）+NO2（g）】；主要考察你对勒夏特列原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）C中的气体颜色______； （填“变浅”或“变深”）．
（2）若25℃时，起始时仅有NO2气体，达到平衡时，c（NO2）=0.012 5mol/L，c（N2O4）=0.032 1mol/L，则NO2的起始浓度为______，NO2的转化率为______．
Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭．
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①推进针筒后颜色变深的原因是______；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是______；
③在此过程中，该反应的化学平衡常数将______ （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO2的转化率将______．
| A．N2的转化率 | B．混合气体的密度 |
| C．密闭容器的压强 | D．H2的体积分数 |
（1）850℃时，向一体积为10L的恒容密闭容器中通入一定量的CO（g）和H2O（g），CO（g）和H2O（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是______（填序号）．
A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
C．从第4min开始，混合气体的平均相对分子质量才不再变化
D．第6min时，若升高温度，该反应的化学平衡常数会减小
（2）850℃时，若向容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O（g）、1.0mol CO2和x mol H2，要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______．
（3）850℃时，若向容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g），达 到平衡时，CO的转化率是______（小数点后保留1位有效数字）．
| A．反应过程中，减小压强能提高SiCl4的转化率 |
| B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ |
| C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液得到的溶液呈中性 |
| D．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则2min时，HCl浓度为0.06mol/L |