题目
题型:不详难度:来源:
(1)C中的气体颜色______; (填“变浅”或“变深”).
(2)若25℃时,起始时仅有NO2气体,达到平衡时,c(NO2)=0.012 5mol/L,c(N2O4)=0.032 1mol/L,则NO2的起始浓度为______,NO2的转化率为______.
Ⅱ.在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体,将针筒前端封闭.
(1)将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处,此时气体的颜色变深,一段时间后气体颜色又变浅了,但仍比第一支针筒气体的颜色深.
①推进针筒后颜色变深的原因是______;
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是______;
③在此过程中,该反应的化学平衡常数将______ (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)NO2的转化率将______.
答案
(2)设:二氧化氮的初始浓度为c,根据题意信息可知:
2NO2 ⇌N2O4
初始浓度:c 0
变化浓度:c-0.0125 0.0321
平衡时浓度:0.0125 0.0321
则
c-0.0125 |
0.0321 |
2 |
1 |
0.0767-0.0125 |
0.0767 |
故答案为:0.0767mol/L;83.7%;
Ⅱ.①)将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处,气体的体积减小,根据公式c=
n |
V |
②将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处,气体的体积减小,同时增大压强,平衡向正反应方向移动,所以一段时间后气体颜色又变浅,故答案为:增大压强,减小气体的体积,平衡向正反应方向移动;
③化学平衡常数只受外界因素中的温度的影响,在此过程中,体系的温度不变,所以该反应的化学平衡常数不变,由于化学平衡正向移动,所以NO2的转化率将增大,故答案为:不变;增大.
核心考点
试题【I、如图所示,在容器A中装有20℃的水50mL,容器B中装有1mol/L的盐酸50mL,试管C、D相连通,且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体,并处于】;主要考察你对勒夏特列原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.N2的转化率 | B.混合气体的密度 |
C.密闭容器的压强 | D.H2的体积分数 |
(1)850℃时,向一体积为10L的恒容密闭容器中通入一定量的CO(g)和H2O(g),CO(g)和H2O(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是______(填序号).
A.达到平衡时,氢气的物质的量是0.12mol
B.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44kJ热量
C.从第4min开始,混合气体的平均相对分子质量才不再变化
D.第6min时,若升高温度,该反应的化学平衡常数会减小
(2)850℃时,若向容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O(g)、1.0mol CO2和x mol H2,要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是______.
(3)850℃时,若向容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO和2.0mol H2O(g),达 到平衡时,CO的转化率是______(小数点后保留1位有效数字).
A.反应过程中,减小压强能提高SiCl4的转化率 |
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ |
C.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液得到的溶液呈中性 |
D.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则2min时,HCl浓度为0.06mol/L |