相同温度度，体积均为0.25L的两个恒容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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相同温度度，体积均为0.25L的两个恒容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）⇌2XY₃（g）△H=-92.6kJ•mol^-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（）

答案

核心考点

试题【相同温度度，体积均为0.25L的两个恒容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡】；主要考察你对勒夏特列原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

X₂

Y₂

XY₃

①

放热46.3kJ

②

0.8

2.4

0.4

Q（Q＞0）

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同

C．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol•L^-1

D．若容器①体积为0.20L．则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH₄和H₂O（g）为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．请回答下列问题：
（1）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：
CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）（Ⅰ）
CH₄的转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为______．
②图中的p₁______p₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时的平衡常数为______．
③该反应的△H______0，△S______0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）⇌△H＜0 （Ⅱ）
①若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是______（填序号）．
A．升高温度
B．将CH₃OH（g）从体系中分离出来
C．恒容下充入He，使体系的总压强增大
D．再充入a mol CO和3a mol H₂
②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中．

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实验编号

T（℃）

n（CO）/n（H₂）

ρ（MPa）

150

0.1

350

某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（）

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物质

初始浓度/mol•L^-1

0.5

0.6

平衡浓度/mol•L^-1

0.1

0.4

0.6

初始时温度、体积均相同的容器中N₂ （g）+3H₂ （g）⇌2NH₃ （g），有下列两种不同充料在恒温（T）、恒压（P）下分别建立平衡．下列有关叙述不正确的是( )
Ⅰ．N₂、H₂的起始物质的量分别为1mol和3mol；
Ⅱ．NH₃的起始物质的量为4mol．

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A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同

B．途径Ⅰ所得NH₃的浓度与途径Ⅱ所得NH₃的浓度之比为1：2

C．途径Ⅰ和途径Ⅱ化学平衡常数数值相同

D．平衡时：途径Ⅰ的反应速率v （N₂）与途径Ⅱ的反应速率v （NH₃）的比值为1：2

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-．下列说法正确的是（　　）

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A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO₂，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，

减小

D．加入NaOH固体，溶液PH减小

在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）⇌xC（g），△H＜0．平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4．下列判断正确的是（）

魔方格

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热门考点

A．x=4

B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B有一种是气态

C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率