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题目
题型:福建难度:来源:
在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-.下列说法正确的是(  )
答案
核心考点
试题【在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-.下列说法正确的是(  )A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝】;主要考察你对勒夏特列原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C.升高温度,减小
D.加入NaOH固体,溶液PH减小
在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中,分别加入a molA和a molB,起始时两容器体积均为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态:2A(?)+B(?)⇌xC(g),△H<0.平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1:3:4.下列判断正确的是(   )

魔方格
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A.x=4
B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示,则A、B有一种是气态
C.若A为气体,B为非气体,则平衡时M、N中C的物质的量相等
D.若A、B均为气体,平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0.现有甲、乙两个容积相同的恒容容器.在500℃和有催化剂存在下,向甲中加入2molSO2和1molO2,向乙中加入2molSO3,并同时发生反应.当两容器中反应分别达到平衡后,维持条件不变,则
①平衡时甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率
②从开始反应到平衡,甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量一定相等
③平衡时,甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等
④从反应开始到刚好建立平衡时所用的时间甲一定等于乙
以上说法中正确的是(  )
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A.③B.①②C.③④D.①②③
工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)═Si(s)+4HCl(g)△H=+Q kJ/mol(Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述中正确的是(   )
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A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ
C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L•min)
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究其反应原理,现进行如下实验,在体积为2L的密闭容器中,充入2mol CO2和6mol H2,一定条件下发生反应:CO2 (g)+3H2 (g)魔方格CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49.0kJ•mol-1,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示,下列说法正确的是(   )
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A.2molCO2和6molH2反应达到平衡时放热73.5kJ
B.从反应开始到平衡,CO2的平均速率v(CO2)=0.0325mol/(L•S)
C.再充入1molCO2和3molH2,CO2的转化率不变
D.反应进行到3S时v(正)=v(逆)
一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,1mol X和1mol Y进行如下反应:2X(g)+Y(g)⇌Z(g),经60s达到平衡,生成0.3mol Z,下列说法正确的是(  )
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A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L•s)
B.将容器容积变为20L,Z的平衡浓度为原来的1/2
C.若增大夺强,则正反应速率增大,逆反应速率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0