题目
题型:0103 期末题难度:来源:
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2;
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO;
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态;
④混合气体的颜色不再改变的状态;
⑤密闭容器中压强不再改变的状态;
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
[ ]
B.②③⑤⑥
C.①③④⑥
D.全部
答案
核心考点
试题【一定温度下,可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2;②单位时间内生成nm】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.v正(N2)=3v逆(H2)
D.v正(N2)=v正(H2)
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的总压强不再改变的状态
A.①④⑥
B.②③⑤
C.①③④
D.全部
[ ]
B.容器内的总压强不随时间而变化
C.单位时间内生成2nmol AB的同时,生成nmol的B2
D.A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2时
(2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为________________。
(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_______________(填序号)
A.X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2mol Z
D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
①B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,
②C的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
③D和E可以形成1:1和1:2的两种常见化合物。
④A与C元素原子的电子层数相差1,且与E是同主族元素
⑤原子半径由大到小顺序是E>F>G>B>C>D>A
⑥F是同周期中离子半径最小的元素,G是同周期中原子半径最小的元素
回答:
(1)由B、D、E三元素组成的无机盐水溶液呈碱性,其原因是(用离子方程式表示)___________________________________
(2)A的单质和D的单质可以设计为新型燃料电池,电解质为KOH溶液,则A的单质在该燃料电池中发生的电极反应式为__________________________。
(3)当反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)达到平衡时,不断改变反应条件(不改变A2、C2和CA3的量),下图表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是__________________。
(5)C、D、E、F、G的简单离子的半径由大到小的顺序是(用元素的离子符号表示)________________
(6)F的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为__________________________
(7)用离子方程式说明C与A形成的化合物结合H+能力强于D与A形成的化合物:___________________
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