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题目
题型:0116 期末题难度:来源:
在一定温度的定容密闭容器中,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的是

[     ]

A.混合气体的密度不再改变
B.容器内的总压强不随时间而变化
C.单位时间内生成2nmol AB的同时,生成nmol的B2
D.A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2时
答案
C
核心考点
试题【在一定温度的定容密闭容器中,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的是[     ]A.混合气体的密度不再改变 B.容器内的总压强不随时间而变化 C】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式为___________________________。
(2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为________________。
(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_______________(填序号)
A.X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2mol Z
D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素
①B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,
②C的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
③D和E可以形成1:1和1:2的两种常见化合物。
④A与C元素原子的电子层数相差1,且与E是同主族元素
⑤原子半径由大到小顺序是E>F>G>B>C>D>A
⑥F是同周期中离子半径最小的元素,G是同周期中原子半径最小的元素
回答:
(1)由B、D、E三元素组成的无机盐水溶液呈碱性,其原因是(用离子方程式表示)___________________________________   
(2)A的单质和D的单质可以设计为新型燃料电池,电解质为KOH溶液,则A的单质在该燃料电池中发生的电极反应式为__________________________。
(3)当反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)达到平衡时,不断改变反应条件(不改变A2、C2和CA3的量),下图表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是__________________。
(4)D和E能形成1:1和1:2的两种常见化合物X和Y :写出Y与水反应的离子方程式:_________________________________。若将X、Y分别溶于等量足量的水中,形成浓度相同的溶液,需X、Y的物质的量的关系为: n(X)____________n(Y)(填“<”“>”或“=”)
(5)C、D、E、F、G的简单离子的半径由大到小的顺序是(用元素的离子符号表示)________________
(6)F的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为__________________________
(7)用离子方程式说明C与A形成的化合物结合H+能力强于D与A形成的化合物:___________________
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在一定条件下,可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是[     ]
A.C的生成速率与C的分解速率相等
B.A.B.C的浓度不再变化
C.单位时间内生成nmol A,同时生成3nmol B
D.A.B.C的分子数之比为1:3:2
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关于可逆反应达到平衡的说法错误的是 [     ]
A.外界条件不能改变平衡状态
B.正、逆反应速率相等
C.各组分的含量不随时间而变化
D.是动态平衡
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可逆反应在一定条件下达到反应限度(化学平衡状态)的标志是[     ]
A.反应停止了
B.正反应速率与逆反应速率均为零
C.反应物和生成物浓度相等
D.正反应速率与逆反应速率相等
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