题目
题型：不详难度：来源：
| A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 |
| B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 （g）⇌N2O4 （g）） |
| C．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成 |
| D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 |
答案
B．加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，故B不选；
C．煅烧粉碎的硫铁矿增大反应接触面积，加快反应速率，利于SO2的生成，不存在平衡移动，所以不能用勒夏特里原理解释，故C选；
D．存在2SO2+O2
| 催化剂 |
| △ |
故选C．
核心考点
试题【下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 （g）⇌N】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
| 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g） 已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示． （1）一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是______（选填编号）． a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变 b．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成 c．容器中气体密度不再改变 d．容器中气体压强不再改变 （2）温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将______． （3）一定温度和压强下，往体积为20L的容器中通入一定物质的量的H2与CO2，达到平衡时，容器中含有0.1mol二甲醚．计算H2的平均反应速率：______（用字母表示所缺少的物理量并指明其含义）． （4）工业上为提高CO2的转化率，采取方法可以是______（选填编号）． a．使用高效催化剂 b．增大体系压强 c．及时除去生成的H2O d．增加原料气中CO2的比例．  | |||||
| 可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
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| （1）t℃时，将2molSO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2 （g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）；△H=-196kJ•mol-1．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2kJ．请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）______ A．容器内压强不再发生变化 B．SO2的体积分数不再发生变化 C．容器内气体质量不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化 ②从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为______；该条件下反应的平衡常数K=______（精确到小数点后两位） ③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是______ A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2 C．使用催化剂 D．降低温度 E．向容器中通入少量氦气 ④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）． 再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，______；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，______． （2）工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等．已知25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），Ksp（CaSO4）将______． | |||||
| 将4mol A 气体和2mol B 气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）若经2s 后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（ ） ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s） ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L•s） ③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等 ④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化．
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