题目
题型:不详难度:来源:
A.最终可以生成2molNH3 |
B.达到化学平衡状态时,正反应和逆反应的速率都为0 |
C.达到化学平衡状态时,容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2 |
D.达到化学平衡状态时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
答案
B.达到化学平衡状态时,正反应和逆反应相等但不为0,故B错误;
C.反应的外界条件不确定,反应物的转化率不确定,则不能确定平衡时各物质的物质的量关系,故C错误;
D.当达到化学平衡状态时,各物质的浓度不再改变,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g),现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应.下列有关说法正确的是( )】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.混合气体的压强 | B.B的物质的量浓度 |
C.A的物质的量浓度 | D.气体的总物质的量 |
A.C的生成速率与B的分解速率相等 |
B.A、B、C分子数比为1:2:3 |
C.A、B、C的浓度不再随时间改变 |
D.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB |
A.用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态 |
B.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO |
C.混合气密度不再改变 |
D.混合气平均相对分子质量不再改变 |
(1)能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______(填字母编号)
a.v(C)=2v(B)
b.单位时间内生成2molA的同时消耗1molB
c.容器内压强保持不变d.容器内气体的密度保持不变
(2)若在相同的容器中只加入0.050molC,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q2kJ,则Q1与Q2之间的关系式可表示为______(用含Q1、Q2的代数式表示).
(3)500℃时,上述反应的化学平衡常数K=______.
(4)已知K(300℃)>K(350℃),该反应是______(填“放”或“吸”)热反应;若反应温度升高,A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(5)某温度下,A的平衡转化率(a))与体系总压强(P)的关系如图所示,平衡状态由a变到b时,化学平衡常数K(A)______K(B)(填“>”、“<”或“=”.)
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