题目
题型:不详难度:来源:
A.混合气体的压强 | B.B的物质的量浓度 |
C.A的物质的量浓度 | D.气体的总物质的量 |
答案
B、B的物质的量浓度不变,其它物质的浓度也会不变,各组分的浓度不变,说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,故B正确;
C、由于A是固体,A的浓度不能作为判断是否达到平衡状态的依据,故C错误;
D、由于反应方程式两边气体的化学计量数之和相等,气体的总的物质的量始终不变,所以气体的物质的量不变,不能判断是否达到平衡状态,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【在一定温度下的密闭定容容器中,当下列叙述中的哪一项不再变化时,表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡( )A.混合气体的压强B.B的物质的量】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C的生成速率与B的分解速率相等 |
B.A、B、C分子数比为1:2:3 |
C.A、B、C的浓度不再随时间改变 |
D.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB |
A.用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态 |
B.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO |
C.混合气密度不再改变 |
D.混合气平均相对分子质量不再改变 |
(1)能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______(填字母编号)
a.v(C)=2v(B)
b.单位时间内生成2molA的同时消耗1molB
c.容器内压强保持不变d.容器内气体的密度保持不变
(2)若在相同的容器中只加入0.050molC,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q2kJ,则Q1与Q2之间的关系式可表示为______(用含Q1、Q2的代数式表示).
(3)500℃时,上述反应的化学平衡常数K=______.
(4)已知K(300℃)>K(350℃),该反应是______(填“放”或“吸”)热反应;若反应温度升高,A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(5)某温度下,A的平衡转化率(a))与体系总压强(P)的关系如图所示,平衡状态由a变到b时,化学平衡常数K(A)______K(B)(填“>”、“<”或“=”.)
A.容器中的总压强不随时间的变化而变化 |
B.单位时间内有nmolA2生成同时就有nmolB2生成 |
C.单位时间内有nmolA2生成同时就有2nmolAB生成 |
D.单位时间内有nmolB2生成同时就有2nmolAB分解 |
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