题目
题型：不详难度：来源：
| A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 |
| B．当符合3υ正（N2）=υ正（H2）时，反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2 |
| D．当N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2，反应达到平衡状态 |
答案
A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等但不等于零，故A错误；
B．正逆反应速率相等是指用同种物质表示的，故B错误；
C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2，正逆反应速率相等，故C正确；
D．当达到平衡时，N2、H2、NH3的分子数不再改变，但N2、H2、NH3的分子数比不一定为1：3：2，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列有关说法正确的是（ ）A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．达平衡时，各反应物和生成物浓度相等 |
| B．增大压强，对此反应平衡状态无影响 |
| C．达平衡时，C（H2O）：C（CO）=1：1 |
| D．达平衡时，H2O转化为CO的速率等于CO转化为H2O的v |
| A．平衡混合气的总质量不变 |
| B．平衡混合气与原混合气的相对平均分子质量相等 |
| C．容器内压强在温度不变时，反应前后没有改变 |
| D．平衡时，混合气体的物质的量比反应前少 |
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，
①该反应能否自发进行的外界条件是______；
②在一个恒容的密闭容器中，一定温度下发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填相应的编号）．
A．c（CO）=c（H2） B．1molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
C．容器中的压强不变 D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），得到如下二组数据：