在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）| A．SO2、O2、SO3同时存在 | | B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2 | | C．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变 | | D．消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等 |
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A、该反应是可逆反应，无论是否达到平衡状态，SO2、O2、SO3同时存在，所以无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
B、各组分的物质的量之比，无法判断各组分的物质的量是否变化，正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C、SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变，说明正反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；
D、消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等，表示的是都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；
故选C． |
核心考点
试题【在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A．SO2、O2、SO3】；主要考察你对
化学平衡状态的判断等知识点的理解。
[详细]举一反三
对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）| A．SO2、O2、SO3的浓度相等 | | B．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化 | | C．SO2、O2、SO3在密闭容器中共存 | | D．反应停止，正、逆反应速率都等于零 |
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（1）将水蒸气通过红热的焦炭即可产生水煤气，反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填字母，下同）．
a．容器中的压强不变
b．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v正（CO）=v逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | | H2O | CO | H2 | CO | | 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 | | 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 | | 3 | 900 | a | b | c | d | t | 恒温恒压的密闭容器中发生反应A（g）+2B（g）⇌3C（g），能说明反应达到平衡状态的是（ ）| A．容器内的压强不再变化 | | B．混合气体的密度不再变化 | | C．单位时间消耗amolA，同时消耗3amolC | | D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
| 在一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）达到平衡的标志是（ ）| A．容器内每减少1molA2，同时生成3molB2 | | B．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3 | | C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1：3：2 | | D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度相等 |
| 对于可逆反应M+3N⇌2Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）| A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 | | B．M、N全部变成了Q | | C．反应混合物各组分的浓度不再变化 | | D．反应已经停止 |
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