题目
题型:不详难度:来源:
①消耗2molSO2的同时生成2molSO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2:1:2
③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变.
A.①② | B.①③ | C.只有③ | D.只有① |
答案
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2:1:2,这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关,不能确定是否达到平衡,故②错误;
③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变,能确定是否达到平衡,故③正确;
故选:C.
核心考点
试题【可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡的标志是( )①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2:1:2③反应混合物】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.单位时间内消耗nmolSO2,同时生成nmolSO3 |
B.v逆(SO3)=2v正(O2) |
C.容器内气体的密度保持不变 |
D.v(SO2)=v(SO3) |
A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3 |
B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 |
C.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零 |
D.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
请回答下列问题:
(1)以下说法能说明该反应已达到平衡状态的是:______(填序号)
①c(A):c(B):c(C)=2:1:1
②v(A)=2v(B)
③体系的压强不再改变
④A的质量分数不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
(2)根据实验③回答:反应开始到4.0min时反应物A的转化率为______,B平均反应速率为______.
(3)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件.所改变的条件是:②______;③______.
(4)实验①条件下该反应的化学平衡常数值是______.若实验①到达平衡后,维持体系温度不变,往容器中再投入0.028molB和0.028molC,求新平衡时体系中A的物质的量浓度.(写出计算过程)
A.容器内平均相对分子质量不随时间变化 |
B.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 |
C.N2减少的速率和NH3生成的速率之比为1:2 |
D.气体体积为初始体积的一半 |
A.混合气体的压强 | B.混合气体的密度 |
C.A的物质的量浓度 | D.气体的总物质的量 |
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