题目
题型:不详难度:来源:
A.单位时间内消耗nmolSO2,同时生成nmolSO3 |
B.v逆(SO3)=2v正(O2) |
C.容器内气体的密度保持不变 |
D.v(SO2)=v(SO3) |
答案
B、v逆(SO3)=2v正(O2),正逆反应速率相等,该反应达到了平衡状态,故B正确;
C、容器容积不变,气体的体积不变,反应两边都是气体,气体的总质量不变,根据ρ=
m |
V |
D、v(SO2)=v(SO3),二者化学计量数相等,反应速率始终相等,无法判断正逆反应速率是否相等,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【可逆反应2SO2+O2⇌2SO3在恒温恒容下进行,能说明反应达到平衡的是( )A.单位时间内消耗nmolSO2,同时生成nmolSO3B.v逆(SO3)=2v】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3 |
B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 |
C.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零 |
D.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
请回答下列问题:
(1)以下说法能说明该反应已达到平衡状态的是:______(填序号)
①c(A):c(B):c(C)=2:1:1
②v(A)=2v(B)
③体系的压强不再改变
④A的质量分数不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
(2)根据实验③回答:反应开始到4.0min时反应物A的转化率为______,B平均反应速率为______.
(3)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件.所改变的条件是:②______;③______.
(4)实验①条件下该反应的化学平衡常数值是______.若实验①到达平衡后,维持体系温度不变,往容器中再投入0.028molB和0.028molC,求新平衡时体系中A的物质的量浓度.(写出计算过程)
A.容器内平均相对分子质量不随时间变化 |
B.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 |
C.N2减少的速率和NH3生成的速率之比为1:2 |
D.气体体积为初始体积的一半 |
A.混合气体的压强 | B.混合气体的密度 |
C.A的物质的量浓度 | D.气体的总物质的量 |
(1)能够说明在恒温恒容条件下,上述反应已经达到化学平衡状态的是______(填序号).
A.每生成1molSO3的同时生成0.5molO2
B.容器中混合气体的密度不变
C.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2
D.容器中气体总压强不变
(2)400℃,1.01×105Pa下,上述反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示.下列叙述正确的是______(填序号).
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡状态
C.点d和点e处的n(O2)相同
D.500℃,1.01×105Pa下,反应达到平衡时,n(SO3)比图中e点的值大
(3)已知该反应的K(400℃)=7200mol-1•L.在400℃时,容积为1.0L的密闭容器中充入0.05molSO2(g)和0.03molO2(g),反应一段时间后,有0.04molSO3生成.此时,该反应______(填“是”、“否”或“无法判断”)达到化学平衡状态,理由是______.
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