题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)以下说法能说明该反应已达到平衡状态的是:______(填序号)
①c(A):c(B):c(C)=2:1:1
②v(A)=2v(B)
③体系的压强不再改变
④A的质量分数不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
(2)根据实验③回答:反应开始到4.0min时反应物A的转化率为______,B平均反应速率为______.
(3)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件.所改变的条件是:②______;③______.
(4)实验①条件下该反应的化学平衡常数值是______.若实验①到达平衡后,维持体系温度不变,往容器中再投入0.028molB和0.028molC,求新平衡时体系中A的物质的量浓度.(写出计算过程)
答案
②任何时候,v(A)=2v(B),不能作为判断达到平衡的依据,故错误;
③反应前后气体的化学计量数之和相等,压强不可作为判断的依据,故正确;
④A的质量分数不再改变,能作为判断达到平衡的依据,故正确;
⑤任何时候,混合气体的质量不再发生变化,容器的体积不变,导致混合气体的密度不再变化,所以不能作为判断达到平衡的依据,故错误;
故选:④;
(2)实验②平衡时B的转化率为
0.04mol/L |
0.1mol/L |
2A(g)⇌B(g)+C(g)
初始 (mol/L) 0.1 0.02 0.02
转化 (mol/L) 0.04 0.02 0.02
4.0min(mol/L) 0.06 0.04 0.04
则B平均反应速率为
0.02mol/L |
4.0min |
故答案为:40%;0.005mol/(L•min);
(3)因催化剂能加快化学反应速度率,缩短达到平衡的时间,化学平衡不移动,所以②为使用催化剂;因升高温度,化学反应速度率加快,化学平衡移动,平衡时A的浓度减小,故答案为:加催化剂;温度升高;
(4)2A(g)⇌B(g)+C(g)
初始 (mol/L) 0.1 0.02 0.02
转化 (mol/L) 0.04 0.02 0.02
平衡(mol/L) 0.06 0.04 0.04
平衡常数表达式K=
C(C)C(B) |
C2(A) |
0.04×0.04 |
0.062 |
4 |
9 |
往体系中再投入0.028molB和0.028molC后,平衡向左移动,设转化的B的物质的量浓度为x
2A(g)⇌B(g)+C(g)
旧平衡(mol/L)0.0600.0400.040
新起始(mol/L)0.0600.040+0.0140.040+0.014
转化(mol./L)2xxx
新平衡(mol/L)0.060+2x0.054-x0.054-x
K=
(0.054-x)2 |
(0.060+2x)2 |
4 |
9 |
再次达到平衡时A的物质的量浓度:c(A)=(0.060+0.006×2)mol/L=0.072mol/L;
故答案为:
4 |
9 |
核心考点
试题【在2.00L的密闭容器中,反应2A(g)⇌B(g)+C(g)分别在三种不同实验条件下进行,但起始浓度相同,均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.02】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.容器内平均相对分子质量不随时间变化 |
B.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 |
C.N2减少的速率和NH3生成的速率之比为1:2 |
D.气体体积为初始体积的一半 |
A.混合气体的压强 | B.混合气体的密度 |
C.A的物质的量浓度 | D.气体的总物质的量 |
(1)能够说明在恒温恒容条件下,上述反应已经达到化学平衡状态的是______(填序号).
A.每生成1molSO3的同时生成0.5molO2
B.容器中混合气体的密度不变
C.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2
D.容器中气体总压强不变
(2)400℃,1.01×105Pa下,上述反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示.下列叙述正确的是______(填序号).
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡状态
C.点d和点e处的n(O2)相同
D.500℃,1.01×105Pa下,反应达到平衡时,n(SO3)比图中e点的值大
(3)已知该反应的K(400℃)=7200mol-1•L.在400℃时,容积为1.0L的密闭容器中充入0.05molSO2(g)和0.03molO2(g),反应一段时间后,有0.04molSO3生成.此时,该反应______(填“是”、“否”或“无法判断”)达到化学平衡状态,理由是______.
(1)已知:2NO2(g)=N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。
一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)=N2O4(g) 达到平衡。
其它条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母)。
A.减小NO2的浓度 | B.降低温度 | C.增加NO2的浓度 | D.升高温度 |
的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O (l)的△H= kJ·mol-1
(3)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,
c(NO2)=0.0300mol·L-1、c(N2O4)=0.0120mol·L-1。
计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。
(4)现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3反应,制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2
混合气体(17℃、1.01×105Pa),理论上至少需消耗Cu 多少克?
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